1、共用電子對(duì)就是指當(dāng)物質(zhì)以共價(jià)鍵形成物質(zhì)時(shí)，期間是通過相互共用電子以達(dá)到結(jié)合的目的。比如H2，2者共享彼此的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的物質(zhì)。

2、電子對(duì)偏移：由于化合物中的不同種原子對(duì)于電子的吸引力不盡相同，在形成共價(jià)鍵后，其共用的電子對(duì)會(huì)朝向電負(fù)性強(qiáng)的一方發(fā)生偏移，從而形成化合物所謂的價(jià)態(tài)（比如HCl，Cl電負(fù)性更強(qiáng)因而共享的電子對(duì)偏向Cl原子，Cl從而表現(xiàn)出-1價(jià),而H則顯示+1）。

3、共用電子對(duì)偏移程度取決于形成該共價(jià)鍵的兩種元素的原子（通常情況下是非金屬元素,部分特例如氯化鋁等）。

4、這兩種原子吸引電子的能力相差越大，那么共用電子對(duì)的偏移程度就會(huì)越大。

5、如果成鍵的兩個(gè)原子不是同種原子，那么共用電子對(duì)會(huì)有偏移。

6、對(duì)于同種原子形成的鍵，共用電子對(duì)不偏移。

7、共用電子對(duì)有偏移的是極性鍵。